無機(jī)氧化物過氧化氫/雙氧水性質(zhì)

物理性質(zhì)

過氧化氫為藍(lán)色黏稠狀液體，溶于水、醇，不溶于苯、石油醚，水溶液為無色透明液體。

熔點(diǎn)-0.43 °C，沸點(diǎn)150.2 °C，純的過氧化氫其分子構(gòu)型會改變，所以熔沸點(diǎn)也會發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數(shù)和沸點(diǎn)比水高。

化學(xué)性質(zhì)

1、氧化性

過氧化氫具有很強(qiáng)的氧化性，是非常強(qiáng)的氧化劑。

2、還原性

和氯氣、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應(yīng)有氣泡發(fā)生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性，遇有機(jī)物易爆。

4.取試樣1g(準(zhǔn)確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)后用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當(dāng)于過氧化氫(H2O2)1.70mg。

5.遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。 [2]  為了防止分解，可以加入微量的穩(wěn)定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

6.過氧化氫是一種極弱的酸，H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

7.純過氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

無機(jī)氧化物過氧化氫/雙氧水用途