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卡爾費(fèi)休庫侖法水分測(cè)定儀的原理

卡爾費(fèi)休庫侖法水分測(cè)定儀（又稱微量水分測(cè)定儀）的工作原理：    

    微量水分測(cè)定儀卡爾費(fèi)休試劑溶液是由占的碘和充有二氧化硫的砒啶、甲醇等物質(zhì)混合而成。在水分測(cè)定儀電解池中的卡爾費(fèi)休試劑處于平衡的狀態(tài)下時(shí)，把樣品注入電解池中，樣品中的水即與卡爾費(fèi)休試劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶。

    卡爾費(fèi)休試劑與水的反應(yīng)為：

I2+SO2+3C5H5N+H2O—→2C5H5N•HI+C5H5N•SO3……（1）

C5H5N•SO3+CH3OH—→C5H5N•HSO4CH3………………（2）

由（1）式可以看出，參加反應(yīng)的碘的摩爾數(shù)等于水的摩爾數(shù)。由于碘參加了反應(yīng)，卡爾費(fèi)休試劑中碘濃度減小，我們可以通過測(cè)量電極檢測(cè)出碘的消耗，然后儀器通過電解反應(yīng)在電解電極陽極上生成相同數(shù)量的碘，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，直水分*耗盡為止，卡爾費(fèi)休試劑中碘濃度回復(fù)平衡狀態(tài)濃度。由此可以看出，樣品中水含量與電解反應(yīng)所生成碘量成正比關(guān)系，而依據(jù)法拉第定率，電解反應(yīng)中所生成的碘量，又同電解電極陽極反應(yīng)所消耗的電量成正比例關(guān)系。如下式：

2I¯+2e—→I₂……………………………………………（3）

      我們可以根據(jù)電解反應(yīng)所耗用的電量，經(jīng)儀器計(jì)算，在水分測(cè)定儀顯示器上直接顯示出所測(cè)定樣品的水分含量。