PH計(jì)玻璃電極的工作原理與使用注意事項(xiàng)

1、玻璃電極法測(cè)定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測(cè)水樣組成工作電池，再用PH計(jì)測(cè)量工作電動(dòng)勢(shì)，由PH計(jì)直接讀取PH值。玻璃電極法測(cè)PH準(zhǔn)確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
2、儀器、試劑

（1）儀器a、酸度計(jì)或離子計(jì)。  b、玻璃電極、飽和甘汞電極

（2）試劑a、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制①PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液甲（PH4.008，25℃）：稱(chēng)取先在110-130℃干燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。②PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液乙（PH6.865，25℃）：分別稱(chēng)取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。
3、操作步驟

（1）采樣   按采樣要求，采取具有代表性的水樣。

（2）儀器校準(zhǔn)   操作程序按儀器使用說(shuō)明書(shū)進(jìn)行。

（3）測(cè)定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動(dòng)試杯或進(jìn)行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數(shù)穩(wěn)定時(shí)記下PH值。

PH計(jì)玻璃電極使用注意事項(xiàng)

（1）測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確度，首先決定于標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液PH標(biāo)準(zhǔn)值的準(zhǔn)確度。因此，應(yīng)按GB11076-89《PH測(cè)量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。

（2）應(yīng)按規(guī)范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
（3）測(cè)定水樣的PH值在現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行，否則，應(yīng)在采樣后把樣品保持在0-4℃，并在采樣后6h之內(nèi)進(jìn)行測(cè)定。純水為中性，25度時(shí)其pH值為7.0，小于這個(gè)值的溶液為酸性，高于這個(gè)值為堿性。純水也會(huì)電離（一種分解過(guò)程，分解出帶電荷的離子），電離出氫離子
H+和氫氧根離子OH-（+和-號(hào)為上標(biāo)，表示正電和負(fù)電），已經(jīng)證明在25度的時(shí)
候，水溶液（無(wú)論是否含有酸或堿）里面的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積為
常數(shù)，總是等于10的-14次方，比如，當(dāng)氫離子濃度為0.1摩爾/升時(shí)，氫氧根離
子濃度必定為10的-13次方摩爾/升。水的電離過(guò)程可以表示如下: H2O == （H+） + （OH-）,這并非數(shù)學(xué)里的方程式，在此只表示一個(gè)過(guò)程，即一個(gè)水分子可以分解出一個(gè)氫離子和一個(gè)氫氧根離子。由于水的該分解程度受溫度影響，因此純水（不含任何雜質(zhì)）中的pH值并
不總是為7.0， 泛泛地說(shuō)，酸性是指溶液里氫離子多過(guò)氫氧根離子。一般而言，pH值不會(huì)出現(xiàn)小于0或大于14的狀況，這樣的溶液里氫離子或氫氧根離子的濃度就很大了（超過(guò)1摩爾/升），溶液的酸性或堿性就會(huì)直接用濃度來(lái)表示，而非pH值了。