式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講，n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示，則每1℃第1pH變化0.0033pH值。

這也就是說：對于20~30℃之間和7pH左右的測量來講，不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。

圖1：pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

` +414.4••••　•• ••••+.59.2 0 -59.2••••••••••••　••••　-414.4 mv/25℃

從以上我們對PH測量的原理進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺(tái)毫伏計(jì)即可把PH值顯示出來

PH酸度計(jì)的分類

人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號的酸度計(jì)：

按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度

按儀器體積上分有筆式（迷你型）、便攜式、臺(tái)式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。

根據(jù)使用的要求：

筆式（迷你型）與便攜式PH酸度計(jì)一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。