1) 卡爾費休庫侖法(電量法)的測定原理
　　電量法，是基于將試樣溶于含有一定碘的特殊溶劑的電解液后，水即消耗碘，但所需的碘不再是用已標定過的含碘試劑去進行滴定，而是通過電解過程，使溶液中的碘離子在陽極氧化為碘：
　　2Iˉ—2e ─→I2
　　所產(chǎn)生的碘又與樣品中的水反應。其終點用雙鉑電極指示。當電解液中碘濃度恢復到原定濃度時，停止電解。然后根據(jù)法拉第電解定律：
　　C M i?t
　　m=---------×----- = ---------
　　96500 n 10722
　　計算出待測試樣的水分含量。
　　(2)卡爾費休容量法水分測定的測定原理
　　卡爾費休容量法測定水分含量時，主要依據(jù)電化學反應：
　　I2＋2eó2I-
　　在反應池的溶液中同時存在I2和I-時，該反應在電極的正負兩端同時進行，即在一個電極上I2被還原，而在另一個電極上I-被氧化，因此在兩個電極之間有電流通過。如果溶液中只有I-而無I2同時存在，則兩個電極間沒有電流通過。
　　卡爾費休試劑中含有效成分吡啶和碘等物質(zhì)，把其計量滴入反應池，能與待測溶液中的水發(fā)生如下化學反應：
　　H2O＋SO2＋I2＋3C5H 5N→2C5H5N?HI＋C5 H5N?SO3
　　C5H5N?SO3+CH3 OH→C5H5N?HSO4CH3
　　C5H5N?HI→C5H5N?H++ I-
　　該反應持續(xù)進行，不斷消耗水，生成I-，一直到反應滴定終點，水分消耗完畢。這時，溶液有微量未發(fā)生反應的卡爾費休試劑存在，才能發(fā)生I2和I-同時存在的情況，兩個鉑電極之間的溶液開始導電，由電流指示達到終點，停止滴定。從而通過計量已消耗的卡爾費休試劑體積(容量)來標定溶液中的水分含量。