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| 氯化鈉的提純方法 |
| 一、粗食鹽的提純 1.在臺(tái)秤上，稱取8g粗食鹽，放入小燒杯中，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，并加熱使其溶解。至溶液沸騰時(shí)，在攪動(dòng)下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀*（約2ml），繼續(xù)加熱，使BaSO4顆粒長(zhǎng)大易于沉淀和過(guò)濾。為了試驗(yàn)沉淀是否*，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液，觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象，如果無(wú)混濁現(xiàn)象，說(shuō)明SO42-已*沉淀。如果仍有混濁現(xiàn)象，則需繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直到上層清液在加入一滴BaCl2后，不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止。沉淀*后，繼續(xù)加熱五分鐘，以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而易于沉降，用普通漏斗過(guò)濾。 2.在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，用普通漏斗過(guò)濾。 3.在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗(yàn)，直到溶液呈微酸性為止（pH≈6）。 4.將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發(fā)至干。 5.冷卻后，用布氏漏斗過(guò)濾，盡量將結(jié)晶抽干。將結(jié)晶移入蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥。 6.稱出產(chǎn)品的質(zhì)量，并計(jì)算產(chǎn)量百分率。 二、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)：取少量（約1g）提純前和提純后的食鹽。分別用5ml蒸餾水溶解，然后各盛于三支試管中，組成三組，對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。 1.SO42-的檢驗(yàn)：在*組溶液中，分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比較沉淀產(chǎn)生的情況，在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無(wú)沉淀產(chǎn)生。 2.Ca2+的檢驗(yàn)：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨（NH4）2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應(yīng)無(wú)白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產(chǎn)生。 3.Mg2+的檢驗(yàn)：在第三組溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈堿性（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應(yīng)無(wú)天藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。 鎂試劑是一種有機(jī)染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg（OH）2沉淀吸附后，則呈天藍(lán)色，因此可以用來(lái)檢驗(yàn)Mg2+的存在。 |
相關(guān)產(chǎn)品
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