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氯化鈉的提純方法

來(lái)源:望江縣曼賢實(shí)驗(yàn)儀器商行   2015年12月14日 19:36  
氯化鈉的提純方法
一、粗食鹽的提純

1.在臺(tái)秤上,稱取8g粗食鹽,放入小燒杯中,加30ml蒸餾水,用玻璃棒攪動(dòng),并加熱使其溶解。至溶液沸騰時(shí),在攪動(dòng)下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀*(約2ml),繼續(xù)加熱,使BaSO4顆粒長(zhǎng)大易于沉淀和過(guò)濾。為了試驗(yàn)沉淀是否*,可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下,待沉淀沉降后,在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液,觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象,如果無(wú)混濁現(xiàn)象,說(shuō)明SO42-已*沉淀。如果仍有混濁現(xiàn)象,則需繼續(xù)滴加BaCl2溶液,直到上層清液在加入一滴BaCl2后,不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止。沉淀*后,繼續(xù)加熱五分鐘,以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而易于沉降,用普通漏斗過(guò)濾。

2.在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待沉淀沉降后,在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,用普通漏斗過(guò)濾。

3.在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗(yàn),直到溶液呈微酸性為止(pH≈6)。

4.將溶液倒入蒸發(fā)皿中,用小火加熱蒸發(fā),濃縮至稀粥狀的稠液為止,但切不可將溶液蒸發(fā)至干。

5.冷卻后,用布氏漏斗過(guò)濾,盡量將結(jié)晶抽干。將結(jié)晶移入蒸發(fā)皿中,在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥。

6.稱出產(chǎn)品的質(zhì)量,并計(jì)算產(chǎn)量百分率。

二、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn):取少量(約1g)提純前和提純后的食鹽。分別用5ml蒸餾水溶解,然后各盛于三支試管中,組成三組,對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。

1.SO42-的檢驗(yàn):在*組溶液中,分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比較沉淀產(chǎn)生的情況,在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無(wú)沉淀產(chǎn)生。

2.Ca2+的檢驗(yàn):在第二組溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨(NH4)2C2O4溶液,在提純的食鹽溶液中應(yīng)無(wú)白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產(chǎn)生。

3.Mg2+的檢驗(yàn):在第三組溶液中,各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,使溶液呈堿性(用pH試紙?jiān)囼?yàn))再各加入2-3滴“鎂試劑”,在提純的食鹽溶液中應(yīng)無(wú)天藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

鎂試劑是一種有機(jī)染料,它在酸性溶液中呈黃色,在堿性溶液中呈紅色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,則呈天藍(lán)色,因此可以用來(lái)檢驗(yàn)Mg2+的存在。

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