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化學(xué)實(shí)驗(yàn)中這些“水”，都分清了么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中這些“水”，都分清了么？
1、蒸餾水
蒸餾水是指經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝等操作方法以除去其中雜質(zhì)(雜質(zhì)分子或陰、陽(yáng)離子)，而得到的純水，低氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業(yè)蒸餾水是采用蒸餾水方法取得。自然界中的水不純，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機(jī)物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發(fā)組成。在生活中，一般和機(jī)器、電器相關(guān)的時(shí)候，蒸餾水的作用主要是它不導(dǎo)電，證機(jī)器運(yùn)行穩(wěn)定，延電器使用壽命。
2、硬水
硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來(lái)水中沒(méi)有。分為暫時(shí)硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和 久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)， 久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用劑或陽(yáng)離子交換法可軟化。
硬水并不對(duì)健康造成直接危害，但是會(huì)給生活帶麻煩，比如用水器具上結(jié)水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
3、軟水
水硬度的標(biāo)準(zhǔn)是以相當(dāng)于每升水含10毫克CaO為1度或1°。軟水是指水的硬度低于8度的水。水的硬度特是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以"毫克碳酸鈣/升 水"或"ppm"來(lái)表示，稱(chēng)為水的硬度。
經(jīng)軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升后得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時(shí)硬水變?yōu)檐浰?，但在工業(yè)上若采用此法來(lái)處理大量用水，則是不經(jīng)濟(jì)的。
4、重水
“重水”指由氘(D)和氧原子構(gòu)成的水，其分子式為D2O，分子量為20。普通水中，重水所占比例為每6900個(gè)H2O中有1個(gè)D2O。重水在外觀上和普通水相似，只是密度略大，為1.1079克/立方厘米，冰略高，為3.82℃，沸點(diǎn)為101.42℃。參與化學(xué)反應(yīng)的速率比普通水緩慢、重水作為原子反應(yīng)堆中的中子減速劑。
5、理鹽水
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液。理鹽水，是指理學(xué)實(shí)驗(yàn)或臨床上常用的透壓與動(dòng)物或人體血漿的透壓基本相等的氯化鈉溶液。人們平常打點(diǎn)滴（針）用的氯化鈉注液濃度是0.9%，可以當(dāng)成理鹽水來(lái)使用。其用途為供給電解質(zhì)和維持體液的張力。亦可外用，如清潔口或換時(shí)應(yīng)用。0.9%的氯化鈉溶液（即理鹽水）可的正常形態(tài)
6、鹵水
海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。
7、雙氧水
有很強(qiáng)的氧化性。但遇見(jiàn)氧強(qiáng)化劑時(shí)，又表現(xiàn)還原性，如：
5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
H2O2不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO2催化劑作用下，可速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。
8、石灰水
指Ca(OH)2的水溶液。應(yīng)密封保存，防與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是檢驗(yàn)CO2的常用試劑。
9、氨水
指氨氣的水溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-。氨水中含有六種微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不穩(wěn)定的弱堿，易發(fā)生分解反應(yīng)：NH3·H2O=NH3↑+H2O
10、氯水
氣的水溶液，所發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+H2O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。
其中次氯酸HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，具有強(qiáng)的漂白作用。HClO是不穩(wěn)定的弱酸(比H2CO3還弱)，見(jiàn)光發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑。
11、水
濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）。水是比硝酸強(qiáng)的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。水性質(zhì)不穩(wěn)定，故須在使用前配制。
12、水玻璃
Na2SiO3的水溶液。