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PH計的工作原理

閱讀:1841        發(fā)布時間:2020-5-12

PH計的工作原理:

PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的,因此PH計的工作方式,除了能測量溶液的PH值以外,,還可以測量電池的電動勢。PH在拉丁文中,是Pondus hydrogenii的縮寫,是物質中氫離子的活度,PH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負數(shù)。

  PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極,玻璃電極對PH敏感,而參比電極的電位穩(wěn)定。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中,就構成了一個原電池,而這個原電池的電位,就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。

  PH計的參比電極電位穩(wěn)定,那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下,溶液和電極所組成的原電池的電位變化,只和玻璃電極的電位有關,而玻璃電極的電位取決于待測溶液的PH值,因此通過對電位的變化測量,就可以得出PH溶液的PH值。

  pH計原理圖

  誤差校正

  理論上,0~7~14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV~0~-414mV左右。在能斯特方程式中,電位差大約會變化-59mV,但實際上1pH的變化大約會變化-58mV,此外對于強酸性與強堿性由于玻璃膜的材質以及液體的種類不同,會產生誤差。

 

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